若NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．1 mol氦气分子中含2NA个氦原子B．在0℃.101kPa时.22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．在标准状况下.22.4L空气中约有NA个气体分子D．25℃时.l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

若N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol氦气分子中含2N_A个氦原子

B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

C．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子

D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含 Ba²⁺的数目为0.1N_A

试题分析：氦元素是0族元素，具有稳定电子层结构，因此氦气分子是单原子分子，则1mol氦气分子含有1mol氦原子，故A错误；0℃、101kPa就是标准状况，由于V_m=22.4L/mol、n=V/V_m，则n(H₂)=1mol，氢气分子是双原子分子，则1mol氢气分子含有2mol氢原子，故B错误；混合气体的物质的量也可以用n=V/V_m计算，则空气中各种分子总物质的量为1mol，1mol混合气体含有N_A个气体分子，故C正确；25℃时溶液中K_w =10^－14， c(H⁺)=10^－pHmol/L，c(OH^－)=K_w/ c(H⁺)=10^－1mol/L，由于n=c?V，则n(OH^－)= 10^－1mol/L×1L=0.1mol，由于Ba(OH)₂是强电解质，Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^－中各物质的系数之比等于物质的量之比，则n(Ba²⁺)= n(OH^－)/2=0.05mol，故D错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
已知：4NH₃+O₂

4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O

4HNO₃
（2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气_____________mol。
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________
（保留2位小数）。
（3）20.0 mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。
（4）20.0 mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。