练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是（　　）
    元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者
    B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高
    D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同

    分析 短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B，据此解答．

    解答 解：短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B．
    A．③为Li、⑧为B，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，故Li的金属性强于B，故A正确；
    B．⑤为Cl，上述8种元素中，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故B正确；
    C．④为P、⑦为N，同主族元素从上向下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以磷化氢的稳定性弱于氨气，氨分子之间有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢，故C错误；
    D．元素①分别与元素②形成的化合物为MgO，含有离子键，元素①和⑥形成的化合物为Na2O2，含有离子键和共价键，所以它们所含化学键类型不一定完全相，故D正确，
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（有部分产物未画出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
    回答下列问题：
    （1）A是FeG是FeS
    （2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色
    （3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂KMnO4、Cl2等
    （4）写出反应C+A→B的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
    （5）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl-
    D．加入KSCN，溶液变血红色，则溶液中一定有Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求回答下列问题
    （1）用化学方程式解释：
    ①用PH计测某酸雨的酸度，开始一段时间酸性增强：2H2SO3+O2═2H2SO4．
    ②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）用相关化学用语解释：氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）用离子方程式解释下列原理：
    ①某黑色粉末与无色液体共热，有黄绿色气体产生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
    （4）某NH4Cl晶体中可能混有KCl杂质，请设计一个最简单实验，证明该晶体不含杂质．（写出必要的操作步骤、现象和结论）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    （2）B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）E的结构简式．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （5）下列关于G的说法正确的是abd．
    a．能与溴单质反应                   b．能与金属钠反应
    c．1mol G最多能和3mol氢气反应    d．分子式是C9H6O3
    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
    （4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
    a．v（A）=2v（B）   b．容器内各物质的物质的量相等
    c．v烂（A）=v正（C）   d．容器内气体的颜色保持不变
    （7）由图求得平衡时A的转化率为40%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物 的说法，不正确的是（　　）
    A．既可催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．可与浓溴水发取代生反应，但不能发生消去反应
    C．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
    D．可与FeCl3溶液发生显色反应，不与NaHCO3反应放出CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
    （1）写出B和C两种元素的离子结构示意图、．
    （2）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符号）．
    （4）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为0.255g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（　　）
    A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水
    C．干冰升华D．HCl溶于水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案