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    2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅可用作制造变压器的铁芯材料
    B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    C．二氧化硅可用于制造光导纤维
    D．石英玻璃可用于制造光学仪器

    分析 A．硅钢本身是一种导磁能力很强的磁性物质；
    B．水晶的主要成分是二氧化硅；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性．

    解答 解：A．硅钢本身是一种导磁能力很强的磁性物质，可以用做制造变压器铁芯的材料，故A正确；
    B．水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故B错误；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；
    D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，所以石英玻璃可用于制造光学仪器，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了硅及其化合物的性质和用途，明确二氧化硅、硅及硅酸盐的性质是解题关键，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于非金属N、O、Cl、P的叙述，正确的是（　　）
    A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子组成
    C．都属于非金属元素D．每种元素都只有一种氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（　　）
    A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
    B．次氯酸分子的电子式：
    C．乙酸乙酯的结构简式：
    D．Al（OH）3的电离：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．【根据广东汕头金山中学高三期末卷改编】有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

    已知：，请回答以下问题：
    （1）A具有官能团的名称是碳碳双键．
    （2）H→I的化学反应方程式为．
    （3）C→D的反应类型是取代反应，I→J的反应类型是氧化反应．
    （4）两分子E在一定条件下发生反应生成环状酯的结构简式为．
    （5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应
    ②分子中有结构
    ③苯环上有两个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．固氮途径主要有生物固氮、大气固氮和工业固氮，下列不属于固氮反应的是（　　）
    A．闪电时，氮气与氧气反应B．合成氨反应
    C．用氨气合成尿素D．金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有一非氧化物高温陶瓷材料甲由A、B两种短周期非金属元素组成．甲遇水和空气都不稳定，粉末状甲遇水能生成一种含A元素的有刺激性气味、常用做制冷剂的气体丙和一种含B元素的难溶性的酸，测得丙在标准状况下的密度为0.759g/L；粉末状甲与空气接触生成一种单质和另一种耐高温、硬度大的物质．但是，将粉末状甲和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料．
    （1）甲的化学式为Si3N4，高温熔化时破坏的作用力为共价键
    （2）丙的电子式为，工业上丙可用于氯气管道的泄露，涉及的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （3）工业上制备甲的方法之一是用B的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，该反应属于复分解反应类型
    （4）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2，与MgO一起形成致密的氧化物保护膜，使固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如图1．

    思考并回答下列问题．
    （1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是硝酸铵受热易分解．
    （2）还原氯化：得到副产品的化学式为（NH4）2SO4．
    （3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
    （4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化．
    （5）定量分析：
    称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．
    ①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是图2中的BC；
    ②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    则样品中CuCl的质量分数99.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．置换反应一定都是氧化还原反应
    B．化合反应不一定都是氧化还原反应
    C．复分解反应一定都不是氧化还原反应
    D．氧化还原反应都是置换反应

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