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    18．下列有关实验现象的叙述正确的是（　　）
    A．灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾
    B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
    C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色
    D．将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

    分析 A．铁和氯气生成氯化铁固体；
    B．氢气与氯气反应生成HCl气体；
    C．过氧化钠具有漂白性；
    D．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性．

    解答 解：A．铁和氯气生成氯化铁固体，燃烧时观察到集气瓶内产生红棕色烟，故A错误；
    B．氢气与氯气反应生成HCl气体，HCl极易结合水蒸气，观察到集气瓶口有白雾，故B正确；
    C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，溶液先变红色，后又褪色，故C错误；
    D．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氯气、钠的化学性质，把握氯气的化学反应及现象为解答的关键，注意AB中现象的区别，明确烟与雾的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1
    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强或升高温度；
    （4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，；由此可知H2燃烧热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8•mol-1；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）
    C．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
    D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离方方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与醋酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、NO3-、Mg2+、OH-B．MnO4-、K+、CO32-、Na+
    C．K+、SO42-、HCO3-、Na+D．NH4+、SO42-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．约800年，波斯人炼金术士贾比尔•伊本•哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水．王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物．王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中．王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用．请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥氧化铁，⑦氢氧化铁．按下列要求写出反应的化学方程式：
    （1）无氧酸与钠盐：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）碱与无氧酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （3）两种盐溶液：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
    （4）含氧酸与不溶性碱：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
    ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
    ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
    ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
    ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
    ⑥明矾净水利用了胶体的性质
    ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．
    A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
    ②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
    下列分析不正确的是（　　）
    A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl-
    B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
    C．实验的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒
    D．实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

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