Question

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)　ΔH>0，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是                                         (　　)。

A．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

B．反应方程式中的x＝1

C．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

D．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

Answer 1

解析　由图可知，t₂时刻C的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等，故x＝1＋1＝2，故B、C项错误；D是固体，改变D的用量，不影响平衡移动，t₃时刻改变条件时C的瞬时浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度，D项错误；A项，t₁～t₃间温度相同，由图可知t₁时刻平衡时，c(C)＝0.5 mol/L，则：

　　　　　　    A(g) ＋ B(g)2C(g)＋D(s)

开始(mol/L)：　　0.5　　 0.5　 　0

变化(mol/L)：　　0.25　　0.25　　0.5

平衡(mol/L)：　　0.25　　0.25　　0.5

故平衡常数为＝4，A项正确。

答案　A