一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器,发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s) ΔH>0,t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 ( )。
A.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
B.反应方程式中的x=1
C.t2时刻改变的条件是使用催化剂
D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
解析 由图可知,t2时刻C的浓度增大,但平衡不移动,故改变的条件应是增大压强,反应前后气体的化学计量数之和相等,故x=1+1=2,故B、C项错误;D是固体,改变D的用量,不影响平衡移动,t3时刻改变条件时C的瞬时浓度不变,平衡向正反应移动,可能是增大反应物的浓度或升高温度,D项错误;A项,t1~t3间温度相同,由图可知t1时刻平衡时,c(C)=0.5 mol/L,则:
A(g) + B(g)2C(g)+D(s)
开始(mol/L): 0.5 0.5 0
变化(mol/L): 0.25 0.25 0.5
平衡(mol/L): 0.25 0.25 0.5
故平衡常数为=4,A项正确。
答案 A
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下列关于金属键的叙述中,不正确的是 ( )。
A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互
作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用
B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所
以与共价键类似,也有方向性和饱和性
C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键
无饱和性和方向性
D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,1 100 ℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
(1)该反应的平衡常数表达式K=________。
(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是________(填序号)
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量CO D.降低温度
(3)8 min内,CO的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1。
(4)1 100 ℃时,2 L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
CO的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 |
CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
体系压强(Pa) | p1 | p2 |
气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
①下列说法正确的是________。
A.2c1=3c2 B.φ1=φ2
C.p1<p2 D.α1=α2
②求c1=________、φ1=________、α2=________。
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科学家采用“组合转化”技术,将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),正反应为吸热反应,该反应达到平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列图示错误的是 ( )。
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ·mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 ( )。
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在298K、1.01×105Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol·L-1 KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L-1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则 SO2与KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是 ( )。
A.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(4x-y) kJ·mol
B.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2y-x) kJ·mol
D.2SO2(g)+2KOH (l)===2KHSO3 (l)
ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
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能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于“开源节流”的是________(填序号)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为________。
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1
NO分子中化学键的键能为________ kJ·mol-1。
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.一定条件下,0.2 mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B.0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA
C.3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.常温常压下,16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
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