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    某一反应体系中有如下5种物质：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是该反应的生成物之一。
    (1)X的化学式是___________。
    (2)将这5种物质组成一个完整的化学方程式：______________。
    (3)在该反应中，得电子的物质是____，被氧化的元素是____。每生成3 mol X，转移电子数为_______。
    (4)氯有两种同位素35Cl、37Cl，已知上述反应体系中KCl、KClO3，HCl各只有一种氯的同位素，Cl2的平均相对分子质量为73.3，则除Cl2外还含有35Cl的物质是___________。
    (1)H2O
    (2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    (3)KClO3；；3.01×1024
     (4)KClO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    （1）该反应中的还原剂是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
    H2CrO4
    H2CrO4
    →
    Cr（OH）3
    Cr（OH）3
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
    =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    3.36 L
    3.36 L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年贵州省铜仁市高三第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3 、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

    （2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

    2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。

    ①当 a / b =1时                                                                ；

    ②当a / b≥3/2时                                                         。

    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

    ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4－+ H+  ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O

    （Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：                                     ；

    （Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

     

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    科目：高中化学 来源：湖北省八市2010年高三第一次联合联考理综化学 题型：实验题

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是                ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是            g。

    （2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：           。此时，正极周围海水的pH：      （填：增大、减小或不变）

    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

     ① Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4－+ H+     ②NH3+H2ONH4+  + OH－

    （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式                       。

    （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式                   。

     

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