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    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某钠盐溶液中滴加稀硫酸

    产生能使石灰水变浑浊的气体

    该溶液一定含有CO或HCO

    B

    KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

    溶液变蓝色

    KIO3的氧化性比I2强

    C

    向Na2S溶液中滴加盐酸

    产生臭鸡蛋气味的气体

    氯的非金属性比硫的强

    D

    CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液

    溶液不显红色

    黑色固体中无Fe3O4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，溶液含有CO32-或HCO3-、SO32-或HSO3-，故A错误；KIO3与HI反应生成碘单质，KIO3是氧化剂，I2是氧化产物，所以KIO3的氧化性比I2强，故B正确；盐酸、氢硫酸是无氧酸，不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误；CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，可能发生，再加入KSCN溶液溶液不显红色，不能证明黑色固体中无Fe3O4，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

    （1）实验目的： 。

    （2）实验步骤：

    ①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。

    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 。

    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为 。

    （3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体）

    ①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

    ②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )

    A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

    B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

    C．大量使用薪柴为燃料，实现低碳生活

    D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

    （1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

    氧化剂是__________；被氧化的物质是_____________

    （2）3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO

    氧化产物是___________.氧化剂与还原剂的质量比为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列0.1mol/L的溶液中，pH最小的是

    A. 乙醇溶液 B. 盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应能量的说法正确的是（ ）

    A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反应物＞E生成物

    B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物

    C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

    D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是( ))

    A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精(谷氨酸钠)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA

    B．常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA

    C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA

    D．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

    ①A在5min末的浓度是____________。

    ②v(B)＝____________。

    ③x＝____________。

    （2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

    ①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

    ②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

    ③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

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