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    10．过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质．
    Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
    ①完成反应的离子方程式：
    2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$（或$\frac{17CV}{2ρ}$%）；
    Ⅱ．探究H2O2的性质
    （1）上述测定原理，H2O2体现了还原性；
    （2）若要验证H2O2的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃．

    分析 I．（1）过氧化氢具有氧化性，可氧化腐蚀橡胶；
    （2）配制成250.00mL，一定需要250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容；
    （3）①Mn元素的化合价由+7降低为+2，O元素的化合价应从-1价升高为0，结合电子、电荷守恒分析；
    ②结合2KMnO4～5H2O2计算；
    Ⅱ．①上述实验中，过氧化氢中O元素的化合价升高；
    ②验证H2O2的不稳定性，可利用产物氧气的助燃性分析．

    解答 解：Ⅰ．（1）过氧化氢具有氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则选酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；     
    （2）配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容，故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）①Mn元素的化合价由+7降低为+2，O元素的化合价应从-1价升高为0，由电子、电荷、原子守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，
    故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；
    ②n（KMnO4）=VC×10-3mol，由2KMnO4～5H2O2可知，n（H2O2）=VC×10-3mol×$\frac{5}{2}$=2.5VC×10-3mol，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{2.5VC×1{0}^{-3}mol×34g/mol}{10ρ}$×100%=$\frac{17CV}{200ρ}$（或$\frac{17CV}{2ρ}$%），故答案为：$\frac{17CV}{200ρ}$（或$\frac{17CV}{2ρ}$%）；
    Ⅱ．（1）上述实验中，过氧化氢中O元素的化合价升高，体现其还原性，故答案为：还原；
    （2）验证H2O2的不稳定性，操作为取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃，故答案为：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃．

    点评 本题考查物质含量的测定及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及溶液配制、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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