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    把通入下列溶液中可产生白色浑浊的是

    [　　]

    A．溶液
    B．溶液
    C．饱和溶液
    D．NaOH稀溶液
    答案：AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?潮州二模）为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    _
    删去此空
    删去此空
    ．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
    降温
    降温
    、
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    ．
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
    4.2×10-7 mol?L-1
    4.2×10-7 mol?L-1
    （计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
    A．Ba（OH）2溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）2溶液
    C．BaCl2和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源：潮州二模 题型：填空题

    为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

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    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
    A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)
    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。 
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。 
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________ 、______________。
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3–+ H+的平衡常数K= _________  (计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×10–6)。 
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
    A．Ba(OH)2溶液                 
    B．Ca(OH)2溶液 
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       
    D．CaCl2溶液 

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    科目：高中化学 来源：2012年广东省潮州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式    ．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：    _    ．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是    ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：    、    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：    ．
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=    （计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是    （填字母）．
    A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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