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    15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    D．加入KSCN溶液，出现血红色，一定不含Fe2+

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
    B．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
    C．气体可能为二氧化硫；
    D．铁离子遇KSCN溶液为血红色．

    解答 解：A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，可知原溶液中一定有NH4+，故B正确；
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液可能有CO32-或HCO3-、SO32-等，故C错误；
    D．加入KSCN溶液，出现血红色，一定含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的鉴别，为高频考点，把握常见离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
    选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质
    A浓氨水NaOHNH3H2O
    B浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    C稀硝酸CuNOH2O
    D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精和水B．碘和酒精C．水和CCl4D．汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学学习小组为了探究同周期、周主族元素的化学性质的变化规律，利用下图进行实验．现有药品如下：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、饱和的小苏打溶液、水玻璃、大理石、浓硫酸．

    （1）选用药品：B稀硝酸，C大理石，D饱和的小苏打溶液，E水玻璃．
    （2）甲同学认为不要D装置就可以得出结论，你认为行吗？不可行．谈淡理由：稀硝酸具有挥发性，干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应
    （3）根据“以强制弱”的原理，实验结论：C、N、Si三种元素非金属性N＞C＞Si用离子方程式加以说明：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收
    D．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
    a．高空排放                   b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3         d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是                                         （　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（　　） 
    A．V=2240
    B．n=0.02
    C．原混合物中FeS04的质量分数约为89%
    D．m=0.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）W的最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z 的原子结构示意图为．
    （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
    （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
    a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化剂
    c．将 X的简单气态氢化物及时移离　　　　d．增大反应体系的压强
    （5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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