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    科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（　　）
    A、两粒子的1s能级上的电子能量相同
    B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
    C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
    D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
    考点：原子核外电子排布,原子核外电子的运动状态
    专题：原子组成与结构专题
    分析：题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”，Ar和S的核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同，发生跃迁时产生的光谱不同，以此解答该题．
    解答： 解：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；
    B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误
    C．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；
    D．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查核外电子的排布，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，特别是核电核数不同这一点，答题时注意审题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子
    B、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1lNA个OH-
    D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．
    （1）基态氮原子的价电子轨道表示式是
     
    ．
    （2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
     
    、
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．
    ①NH3分子的空间构型是
     
    ；
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1038.7kJ?mol-1当肼燃烧放出519.35kJ热量时，形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）请写出A中包含的官能团的名称：
     
    ．
    （2）有机物C可以由乳酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是
     

    A．消去、加成、水解、酸化  B．氧化、加成、水解、酸化
    C．取代、水解、氧化、酸化  D．消去、加成、水解、氧化．
    （3）写出由E制得F的化学方程式：
     
    ．
    （4）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠
     
    mol，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子排布图中，属于基态碳的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种燃料含有碳、氢二种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．
    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g
    （澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g
    根据实验数据填空：
    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为
     
    g．
    （2）该燃料中碳、氢元素质量比为
     
    ．
    （3）该燃料的实验式
     
    ．
    （4）若能确定分子式，则它的分子式是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素原子中，3d、4s电子的能量逐渐升高
    B、该元素位于周期表ds区
    C、该元素在元素周期表中的位置为第四周期IIIB族
    D、该元素原子最外层有3个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为
     
    形，阳离子中氮的杂化方式为
     
    ．
    （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为
     
    ．
    （4）X晶体中包含的化学键类型为
     
    （填字母标号）．
    A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
    （5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是
     
    ．
    （6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为
     
    cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D的信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7：12的化合物（丙）
    C单质曾用于焊接钢轨
    D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
     
    ．
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是
     
     （填序号）．
    A．C或D的高价盐均可用做净水剂
    B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：2AB2（g）?A2B4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
     
    点．
    ②25min时，增加了
     
     （填物质的化学式）
     
     mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
     
     （填字母）．

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