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    19．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
    B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
    C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
    D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

    分析 A．铵态氮肥与草木灰混合，溶液中铵根离子和碳酸根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氨气；
    B．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
    C．海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程；
    D．煤的气化和液化都属于化学变化．

    解答 解：A．铵盐遇显碱性的草木灰生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不应跟碱性物质混合使用，故A错误；
    B．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应中不是生成盐和水，所以HF没有体现酸性，故B错误；
    C．海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；
    通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，这几种方法操作较方便且可行性强，
    所以电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法，故C正确；
    D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学与生活，为高频考点，属于基础题，明确物质性质及化学在生活中的应用是解本题关键，注意D中属于化学变化而不是物理变化，为易错点．

    练习册系列答案
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    4．下列变化中，气体被还原的是（　　）
    A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
    C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

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    19．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（　　）
    A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
    C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下关于元素性质的比较正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＞H2O＞HFB．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金属还原性：Mg＞Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于实验室制取少量 NH3或 O2
    B．可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性
    C．实验室可用装置③收集 H2、NH3
    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氯水是化学实验室中常用的一种试剂，下列有关该试剂的说法错误的是（　　）
    A．氯水显酸性的主要原因：HClO?H++ClO-
    B．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
    C．SO2具有漂白性，向氯水中通入少量SO2，溶液的漂白能力降低
    D．常温时，氯水中含有的阴离子：Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

    （1）C中的含氧官能团名称为醚键和酯基．
    （2）D→E 的反应类型为取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：． 
    ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．
    （4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：．
    （5）已知：$→_{K_{2}CO_{3}}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$（R代表烃基，R'代表烃基或H） 请写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）来制备，其工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S （填化学式）；
    （3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr3+4.55.6
    “调pH=1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；
    （4）在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
    （5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1014，温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大．该技术中的化学反应为：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0
    CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：

    （4）过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离．生成H2O（g）的化学方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
    （5）假设过程I和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是a c．（（填序号）
    a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应
    b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3
    c．若过程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效
    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2mol CH4（g）和4.8mol CO2（g），发生反应CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．计算该条件下，此反应的△H=+330 kJ/mol．

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