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【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2,根据该反应回答下列问题:

(1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________

(2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________

(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________

(4)若该反应有48克硫完全反应,则转移电子的物质的量为____________,生成氧化产物的质量为__________

(5)若该反应转移了0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________

(6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克,则转移电子的物质的量为____________,参加反应的碳的质量为_____________

【答案】S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2↑+ 3CO2 S、KNO3 C 18mol 198g 4.48L 40 24mol 72 g

【解析】

(1)反应S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2中,S元素的化合价降低0价变化为-2价,N元素的化合价降低+5价变化为0价,C元素的化合价升高0价变化为+4价,单质转移总数12e-,结合单质守恒配平书写化学方程式为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2

(2)反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2中,NS元素化合价降低,被还原,则KNO3和硫为氧化剂,C元素化合价升高,被氧化,C为还原剂;

(3)该反应中转移电子总数为12e,则转移的电子方向和数目为

(4) 由反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2可知,若该反应有48克硫即1.5mol完全反应,则转移电子的物质的量为1.5mol×12=18mol,生成氧化产物CO2的质量为1.5mol×3×44g/mol=198g

(5) 由反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2可知反应中转移电子总数为12e,若该反应转移了0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的体积为;所得气体的平均相对分子质量为

(6) S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2氧化产物 还原产物 质量差 转移电子

36 110 28 132 138 132 6 12 e

72g 12g 24mol

若生成的氧化产物CO2的质量比还原产物K2S、的质量少12克,则转移电子的物质的量为24mol,参加反应的碳的质量为72g

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