Question

20．室温下，向a点（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中滴入1.000mol•L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

• A． 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
• B． b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL
• D． a、d两点的溶液，水的离子积K_w（a）＞K_w（d）

Answer 1

分析 A．稀释后溶液中离子浓度减小，则溶液导电性减弱；
B．b点溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断；
C．盐酸与一水合氨恰好中和时溶液显酸性；
D．温度越高水的离子积越大．

解答 解：A．将此氨水稀释，溶液中离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，故A正确；
B．b点溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），若加入盐酸较多时，则溶液中满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL，故C正确；
D．d点温度高于a点，水的离子积K_w（a）＜K_w（d），故D错误；
故选D．

点评 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，注意学会利用弱电解质的电离、盐类水解原理分析解答．