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    13．下列说法错误的是（　　）
    A．石油里含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    B．含有C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．石油的分馏是一个物理过程，而裂化及裂解属于化学过程
    D．石油裂解的惟一目的是获得乙烯

    分析 A．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内；
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；
    C．石油的裂化和裂解的目的分别是用重油来制取轻质油和“三烯”；
    D．石油裂解的目的是获取“三烯”．

    解答 解：A．石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，故A正确；
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化这个化学变化可得到汽油等轻质油，故B正确；
    C．石油的裂化和裂解的目的分别是用重油来制取轻质油和“三烯”，故石油的裂化和裂解均为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故C正确；
    D．石油裂解的目的是获取“三烯”，其中主要为乙烯，但获得乙烯并不是唯一目的，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了石油的综合利用，掌握石油的分馏是物理过程、石油的裂化和裂解均为化学变化且区分其目的不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．把m g苯甲酸和对苯二甲酸（）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H2SO4溶液滴定过量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于过量甲醇中，加入少量浓硫酸，加热使完全反应，分离、精制，得到酯的混和物，其质量比 m g增加15.8%，则m的数值为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

    （1）“水解”时生成气体M，M的化学式为NH3．
    （2）“氧化”时，被氧化的离子是Fe2+．
    （3）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （4）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
    （5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3．常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（填“强”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
    a．高温时Al的金属活动性大于Ba                      b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定                      d．Ba的沸点比Al的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以溴乙烷为原料制备l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{水}^{NaOH}$  CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$   CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Br $\stackrel{HBr}{→}$  CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br   $→_{水}^{NaOH}$  CH2=CH2      CH2BrCH3$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br  $→_{醇}^{NaOH}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氢气产的速率，其原理是Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率．
    （3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
    （4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是干燥氢气．
    （5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
    （6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （7）U型管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氯化钠晶体（图为晶胞）的叙述中，正确的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有6个
    B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中
    C．每个晶胞含2个Na+和2个Cl-
    D．氯化钠的化学式为NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水．请回答：
    （1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，同层分子间的主要作用力是氢键．
    （2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，产物Na[B（OH）4]中所含化学键类型为离子键、配位键和极性键，其中[B（OH）4]-离子的空间构型是正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：
    B．HCl的电子式：
    C．乙酸的结构式：C2H4O2
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于分子晶体；
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各举1例），N3-的空间构型是直线型；②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co1（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d74s2，Co1（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6，CN-中C原子的杂化类型是sp；
    （3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
    极性（填“极性”、“非极性”）分子．

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