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下列有关0.1mol?L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是(  )
A、0.1L该溶液中含有NaOH  4.0g
B、从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L-1
C、100 mL该溶液中含有OH-0.01mol
D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液
考点:物质的量浓度
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:A.根据n=cV计算氢氧化钠物质的量,再根据m=nM计算其质量;
B.溶液是均匀的,取出100mL的浓度与原溶液浓度相等;
C.溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,根据n=cV计算氢氧根离子物质的量;
D.4gNaOH物质的量为0.1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为0.1mol/L.
解答: 解:A.0.1L溶液中氢氧化钠物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol,其质量为0.01mol×40g/mol=0.4g,故A错误;
B.溶液是均匀的,取出100mL的浓度与原溶液浓度相等,氢氧化钠浓度为0.1mol/L,故B错误;
C.溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,100mL溶液中氢氧根离子物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol,故C正确;
D.4gNaOH物质的量为0.1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为0.1mol/L,体积1L应是溶液体积,不是溶剂的体积,故D错误,故选C.
点评:本题考查物质的量浓度计算等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  )
A、2H2+O2 
 点燃 
.
 
2H2O
B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C、CuO+CO 
  △  
.
 
 Cu+CO2
D、2NaHCO3 
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语或模型图示正确的是(  )
A、核内有8个中子的碳原子:
 
8
6
C
B、Mg2+的结构示意图:
C、Na2O2的电子式:
D、聚丙烯的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )
A、在标准状况下,22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NA
B、24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C、常温下,32gO2中含有氧原子的个数为2NA
D、1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列四种因素:①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是(  )
A、只②③④B、只①②④
C、只①③④D、①②③④全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
①2mol铁原子;②1mol Fe3+;③0.5mol 氧;④氨的摩尔质量是17g;⑤1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2mol;⑥0.5mol 氮气.
A、①②④⑥B、①②⑤⑥
C、①②③⑥D、都正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法.以下推理中正确的是(  )
A、化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物
B、金属镁在金属活动性顺序表中位于氢之前,故其与硝酸反应一定放出氢气
C、中和反应都有盐和水生成,故有盐和水生成的反应都属于中和反应
D、氧化物中都含有氧元素,故含有氧元素的化合物可能是氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B、胶体就是分散质的微粒直径在1 nm~100 nm之间
C、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
D、离子反应就是反应物全部以离子的形式存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B、溶液中导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小和离子所带电荷数有关
C、强弱电解质的本质区别是溶液导电能力的强弱
D、强电解质的溶液中只有离子,没有分子存在

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