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14.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(  )
A.NH${\;}_{4}^{+}$、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$B.K+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH3•H2O
C.Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl2D.Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.H+、HCO3-结合生成水和气体,不能大量共存,故A错误;
B.Al3+、NH3•H2O结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.SO32-、Cl2发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式中正确的是(  )
A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁    Fe+Fe3+═2Fe2+
C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气        Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气          NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(  )
A.F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B.碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高
C.NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知合成氨的反应为:N2+3H2?2NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图象中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图.进行皂化反应时的步骤如下:
(1)在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯,然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精,加入酒精的作用为溶解硬脂酸甘油酯.
(2)隔着石棉网给反应物加热约10min,皂化反应基本完成,判断依据是水面上漂浮的块状物消失所得的混合物为胶体(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”).
(3)向所得混合物中加入食盐,静置一段时间后,溶液分为上下两层,肥皂在上层,这个操作称为盐析.
(4)图中长玻璃导管的作用为冷凝.
(5)日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污.
(6)这个实验有一个缺点就是容易产生结焦现象,为避免这种现象工业生产上常用水蒸气加热法防止这种现象.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1
(2)达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟不褪色
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD.
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下面的操作正确的是(  )
A.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
C.称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
D.用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液,倒入100mL烧杯中,再用同一量筒取50mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在水溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、SO42-、CO32-、OH-B.Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C.Ca2+、Fe2+、H+、CO32-D.Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知2CH3OH (g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ•mol-1 ,下列热化学方程式△H中最大的是(  )
①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H2
③CO2(g)+3H2(g)?$\frac{1}{2}$CH3OCH3(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H3
④CO2(g)+3H2(g)?$\frac{1}{2}$CH3OCH3(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H4
A.△H1B.△H2C.△H3D.△H4

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