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下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合初中化学和生物学科的知识,回答下列问题。

配料表

精制海盐、碘酸钾

含碘量

20~40mg/kg

卫生许可证号

××卫碘字(1999)第001号

分装日期

见封底

储藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹调时,待食品熟后加入碘盐

(1)要在食盐中加碘,是因为碘是人体内合成________激素的主要原料,缺碘会引起疾病。

(2)食盐中加碘,这碘指的是__________(填元素、原子或单质)

(3)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为__________。

(4)根据碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易___________。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省辽源市高一上学期期中化学卷(解析版) 题型:选择题

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4.

A.Cl2>I2>FeCl3>H2SO4 B.FeCl3>Cl2>I2>H2SO4

C.Cl2>FeCl3>H2SO4>I2 D.Cl2>FeCl3>I2>H2SO4

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省娄底市等五校高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

据统计,全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀,每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉,造成巨大的经济损失。钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀生成铁锈,其反应的化学方程式为:

①2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2;

②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3;

③2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

上面三个反应中,属于非氧化还原反应的是( )

A.①② B.①③ C.①②③ D.③

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列说法正确的是( )

A.N2是还原产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

B.N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

C.每转移6mol电子就生成22.4LN2

D.NH4Cl是氧化产物,且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作中错误的是( )

A. 蒸馏实验时,在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

B. 制蒸馏水时,应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处

C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D. 进行过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年海南省高二上期中文化学卷(解析版) 题型:选择题

蛋白质发生的下列过程中,可逆的是

A、变性 B、煮熟 C、盐析 D、加入浓硫酸

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年海南省高二上期中文化学卷(解析版) 题型:选择题

下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是()

A、食盐 B、苯甲酸钠 C、柠檬黄 D、味精

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考文化学卷(解析版) 题型:填空题

有下列3种有机化合物A:CH2=CH2、 B:、 C:CH3COOH

(1)写出化合物A、C中官能团的名称 、______________;

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (写名称),该反应的化学方程式为: ,该物质在农业上用作水果的

(3)B的名称是 ,它的分子具有 (填分子构型)结构,是否存在单双键交替结构 (填“是”或“否”);

(4)3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 (写名称)。该反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为 ,通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。

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