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    【题目】某同学欲探究与水的反应，该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量。该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。

    （1）选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含____________

    （2）通过上述实验证明溶液中确实存在。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为____________。

    （3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_______________。

    （4）己知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____________□

    【答案】 取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。 溶液先变红，又褪色

    【解析】（1）双氧水易分解生成氧气和水，可以加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验，方法是：取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2；（2）得到的溶液X是氢氧化钠溶液和部分双氧水，双氧水具有强氧化性，加入酚酞后，溶液先变成红色，后红色褪去；（3）少量X于试管中，滴加硫酸亚铁溶液，立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓；（4）锰元素化合价+7→+2，降低5价，氧元素化合价-2→-1，化合价升高（-1）×2=2价，所以高锰酸根离子的系数是2，双氧水的系数是5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

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    A.3：3：2
    B.3：2：1
    C.1：1：1
    D.3：2：2

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    （提示： ）

    （1）写出E的结构简式 ．
    （2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 ．
    （3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ， 实验现象是 ， 反应类型是 ．
    （4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：实验现象是 ， 反应类型是 ．
    （5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ， 实验现象是 ， 反应类型是 ．
    （6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在生产和科研中有重要应用。

    （1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是__________。

    a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

    b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

    c. 逆风疏散

    d. 顺风疏散

    （2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是__________。

    （3）某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。

    ②此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

    i温度较高时氯气与反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。

    ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：___________。为避免此副反应发生，应采取的措施是____________。

    （4）在一定量的NaOH溶液中通入一定量，二者恰好完全反应。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）
    A.△H＜0，△S＞0
    B.△H＜0，△S＜0
    C.△H＞0，△S＞0
    D.△H＞0，△S＜0

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    【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ）

    A. 甲为小苏打，乙为纯碱

    B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

    C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

    D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1 mol N2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA
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    【题目】对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
    A.增大压强
    B.升高温度
    C.使用催化剂
    D.多充O2

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