Question

（2012?青浦区二模）己知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl₃-6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃-6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

100ml容量瓶

、

胶头滴管

（填仪器名称）．
（3）操作II必须用到的仪器是

d

（选填编号）；
a．50mL烧杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是

滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化

．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃-6H₂O的质量分数为

98.3%

．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是

bd

 （选填编号）．
a．铁粉    b．氯水    c．溴水    d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是

洗涤

；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是

沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全

判断是否恒重的标准是

两次称量的质量相等或相差不超过0.001g

．

Answer 1

分析：（1）氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
（3）依据流程中溶液体积的精确度可知，100.00ml的溶液需要精密量具量取；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na₂S₂O₃溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变为无色且半分钟不褪色；
（4）依据反应的定量关系计算得到，注意溶液体积的变化；
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
（6）依据实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g．

解答：解：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（3）100.00ml的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0.1ml，所以用滴定管精确到0.01ml，选用滴定管量取溶液100.00ml的溶液；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na₂S₂O₃溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色，说明达到反应终点；
故答案为：d；溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色；
（4）2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一，2FeCl₃-6H₂O～2Fe³⁺～I₂～2S₂O₃^2-；滴定时，10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL，FeCl₃-6H₂O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，该样品中100.00ml溶液中所含FeCl₃-6H₂O的物质的量为0.01817mol，质量分数=

0.01817mol×270.5g/mol

5.0g

×100%=98.3%；
故答案为：98.3%；
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
a．铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，故a不符合；
 b．氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，故b符合；
c．溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，故c不符合；
 d．双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故d符合；
故选bd；
（6）实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g，
故答案为：洗涤；沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

点评：本题考查了物质组成和性质的实验验证和实验探究方法，铁及其化合物性质的分析应用，物质除杂，滴定实验测定物质含量的计算应用判断，题目难度中等．