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    【题目】下列可作为比较金属性强弱的依据的是（ ）

    A. 自然界中的含量

    B. 相应氢化物水溶液的酸性

    C. 单质与水反应的难易程度

    D. 单质与酸反应失去的电子数

    【答案】C

    【解析】

    A．自然界中含量最多的金属Al的金属性比Na弱，金属性与自然界中的含量无关，A项不符合题意；

    B．氢化物水溶液的酸性不能用于比较元素的金属性，B项错误；

    C．单质与水反应，与水反应越剧烈说明置换出氢气越容易，金属性越强，C项符合题意；

    D．金属性与失电子难易纯度有关，与失电子数目无关，比如Na的金属性很强，但是只失去一个电子，Al的金属性弱比Na的弱，但是失去3个电子，D不符合题意；

    本题答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 处理该废水常用的流程如图1所示：

    Na2S2O3在此过程中表现性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为价，反应的离子方程式为 ．
    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O
    （3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7 ， 制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为 ． 请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：
    （1）写出“碱浸”反应的离子方程式；
    （2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO42﹣ ． 当BaMoO4开始沉淀时，SO42﹣的去除率是；[已知：碱浸液中c（MoO42﹣）=0.40molL﹣1 ， c（SO42﹣）=0.04molL﹣1 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8 ， 加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]
    （3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是；
    （4）如图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是；
    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2 ． NaNO2的作用是；
    ③若缓释剂钼酸钠﹣月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL﹣1 ， 则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（ ）
    A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
    C.若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
    D.常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是(　　)

    A.回收厨余垃圾，提取食品用油B.焚烧废旧塑料，防止白色污染

    C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.改变生活方式，预防废物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀
    B.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
    C.向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ， 有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料．
    已知：
    ①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： ③ （苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为；
    （2） 中官能团名称为；
    （3）反应③的反应类型是；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备 的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
    A. 2﹣乙基丁烷
    B.CH3CHBr2二溴乙烷
    C. 2﹣甲基丁烯
    D. 苯甲醇

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