Question

6．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

• A． C（H⁺）随着温度升高而降低
• B． 在35℃时，C（H⁺）＞C（OH^-）
• C． 水的电离度（25℃）＞（35℃）
• D． 水的电离是吸热的

Answer 1

分析 A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大；
B．任何温度下，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）．
C．水的电离吸热，故水的电离与温度有关；
D．水的电离过程是吸热的；

解答 解：A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H⁺）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．水的电离与温度有关，由于水的电离吸热，故升高温度促进水的电离，则水的电离程度（25℃）＜（35℃），故C错误；
D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡常数的含义，明确平衡常数只与温度有关，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，溶液的酸碱性要根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据pH大小判断，为易错点．