【题目】下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )
A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △H1
B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2
C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
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【题目】氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶,易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。
I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁
(1)写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。
(2)整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________,
仪器H的名称是_________________________。
(3)当出现_________实验现象时,再点燃B处的酒精灯。
II.探究FeCl3的相关性质
(4)将G中所得固体进行相关实验,完成下列实验,回答问题。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 问题或结论 |
① | 取少量G中固体置于烧杯中,加入适量蒸馏水,搅拌,溶解 | 溶液显浑浊,经过处理,得到澄淸溶液. | 该“处理”的操作是①________ |
② | 取少量①中的澄淸溶液于试管中,滴加2滴 ②________溶液 | 无明显现象 | 证明原固体中不含FeCl2, 原固体是FeCl3固体 |
③ | 将SO2气体通入BaCl2溶液中,再滴入①中的澄淸溶液 | 开始无明显现象,后来有白色沉淀生成 | FeCl3表现出③_______ (性质) |
④ | 将①中的澄淸溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中,振荡 | 银镜溶解,溶液显浑浊 | 相关离子方程式是④_______ |
Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应
(5)向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液,再滴加5mL0.005mol/L FeCl3,溶液显红色,发生反应:Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份,分别装于A、B三支试管中,分别完成下列实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 给出合理的解释 |
① | 向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液 | 红色溶液变为血红色 | ①________ |
② | 向B试管中加入lgKCl固体(足量,溶液体积变化忽略不计),振荡,静置 | 固体未完全溶解,红色溶液变浅(接近无色) | ②________ |
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【题目】下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应不需加热就能发生
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D.化学反应是放热还是吸热,取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低
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【题目】下列说法正确的是
①液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
②易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
③中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
④硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④
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【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A. 1∶1 B. 2∶3
C. 3∶2 D. 2∶1
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【题目】下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )
A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4-→ Mn2+ D. CO2→CO32-
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:
已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为:____________。
Ⅱ.脱碳:
(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)
a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6 CO2浓度随时间的变化。_____________
⑵改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应Ⅰ:恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应Ⅱ:绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)______K(II)(填“﹥”“﹤”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______。在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,
装置如图所示:
①电极2的电极反应式是____________;
②在标准状况下,当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。
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【题目】一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵(Hepronicate)是按如下路线合成的:
试回答:
(1)写出结构简式:E_________;E中所含官能团的名称是_______________________.
(2)上述①至⑤反应中属于取代反应的是_____________(填序号);
(3)写出反应方程式:
Ⅰ.反应②______________________________________________;
Ⅱ.反应⑤_______________________________________________;
Ⅲ.B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应:____________________;
(4)分子式与I相同,属于芳香族化合物的同分异构体有_________种(不含其它的环不包括I)。
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