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    下列关于物质应用和组成的说法正确的是

    A．P2O5可用于干燥C12和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

    C．CC14可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

     

    BC

    【解析】

    试题分析：A. P2O5是酸性干燥剂，可用于干燥C12，但是能够与碱性气体NH3发生反应，因此不可以干燥氨气。错误。B．“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正确。C. 溴单质、碘单质在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小。当分别向溴水和碘水中加入CC14，振荡、静止，分层，下层是紫色的是碘水，下层是橙色的是溴水。因此CC14可用于鉴别溴水和碘水。正确。D. SiO2用于制造光导纤维，Si用于制半导体材料。错误。

    考点：考查物质应用和组成的的知识。

     

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    粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是

    A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

    B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

    C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

    D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（重庆卷解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

    C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（福建卷解析版） 题型：选择题

    下列关于乙醇的说法不正确的是

    A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取

    C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（海南卷解析版） 题型：填空题

    （8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。

    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。

    （3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式是_____________，反应类型为_______，反应②的反应类型为___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    下列除杂操作可行的是

    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（浙江卷解析版） 题型：填空题

    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是 。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。

    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

    2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版） 题型：填空题

    （16分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6?C，金属氯化物的沸点均高于150?C）

    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是 。

    （2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为 。

    （3）步骤①为：搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有 。

    （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg 。

    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

     

     

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