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    7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
    C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等

    分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．

    解答 解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
    B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；
    C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
    D．正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制l mol•L-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取5.4mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸；
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）①④③⑤②．
    （4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低BC．
    A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理      B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．定容时，仰视刻度线                      D．定容后摇匀，液面低于刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
    A．蒸馏法B．离子交换法C．电渗析法D．干馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物质的量浓度与温度 T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2
    C．通过加热可以使B 点变到C 点
    D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1 mol金属钠含有的电子数
    B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数
    C．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数
    D．0.012 kg 12C所含的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知常温下，0.1mol•L?1CH3COONH4溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L?1的醋酸和氨水反应得到
    B．CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变
    C．常温下，电离常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
    D．该溶液中c（CH3COO?）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表为六种短周期元素的部分性质：
    元素代号XYZQRT
      原子半径/10-10m0.770.740.751.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    下列有关说法错误的是（　　）
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
    D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸．
    A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E
    （1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为（NH4）2S或NH4HS．
    （2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些分金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关溴化碘的叙述不正确的是（　　）
    A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
    B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
    C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
    D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐

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