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    3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的正极为锌
    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C．当 0．lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
    D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

    分析 由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-．

    解答 解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
    B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
    C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；
    D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查新型化学电源，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化并结合电解质的特点书写电极反应式．本题易错点为C，注意电子与溶液中离子的移动的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），△H不变；
    请写出反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池．电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．
    （1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3（填化学式）．
    （2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
    （3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
    A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
    C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定温度下，容积一定的密闭容器中，下列叙述是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    A．单位时间内2amol A生成，同时生成3amol B
    B．A、B、C的浓度不再变化
    C．混合气体的总压强不再变化
    D．A、B、C的分子数目比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
    D．除去CN-的反应：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
    A．处理过程中银器一直保持恒重
    B．银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银
    C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2 NA
    B．标准状况下，11.2 L C2H6含3 NA个C-H极性共价键
    C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
    D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
    （2）电池工作时，盐桥中向ZnSO4溶液中迁移的离子是D（填序号）
    A．K+          B．NO3-            C．Cu2+              D．SO42-
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02molNA；（用NA表示）

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