【题目】前四周期元素
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的原子序数依次增大。与同周期且相邻，的基态原子的
电子数与
电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为
，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：
B.简单离子的半径：
C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
【答案】B
【解析】
前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；Y原子序数小于Al，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，X与Y同周期相邻的非金属元素，则Y为O，X为N元素；W的价电子排布为4s1，则W为K；结合原子序数可知，Q处于第四周期，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的，原子外围电子排布为3d54s1，则Q为Cr，结合元素周期律解元素化合物性质解答。
A．非金属性O＞N，故简单氢化物稳定性：O＞N，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应都生成偏铝酸盐与水，故C正确；
D．由O、K、Cr形成的化合物K2Cr2O7，可用于检查司机酒后驾车，故D正确；
答案选B。
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
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【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是
A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-
2Ru2++I3-
D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
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【题目】已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子系数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
(1)写出基态D原子的电子排布式__________。
(2)已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位。工业上生产高纯度R的单质过程如下：
写出过程③的反应方程式___________，已知RHCl3的沸点是31.5oC，则该物质的晶体类型是__________，中心原子的轨道杂化类型为__________，该物质的空间构型是______。
(3)A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是_________，A、B两元素分别与R形成的共价键中，极性较强的是________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为_______。
(4)已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为______，一个D的晶胞质量为____，已知D原子半径为r pm，则该晶胞的空间利用率为_____________ (写出计算过程)。
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【题目】有机化合物M是一种药品辅料的中间体，下图是该有机化合物的合成线路。请回答下列问题。
已知: i.
ii.两种或两种以上的单体发生的加聚反应称为共聚反应，如:
（1）A的结构简式是_________。
（2）反应②的化学方程式是_________。
（3）合成线路①~⑤中属于氧化反应的有_________(填序号)。
（4）反应④的化学方程式是_________。
（5）若1mol D与2mol HCHO反应，该反应产物的结构简式是_________。
（6）反应⑧的反应物及反应条件是_________。
（7）合成线路中⑦~⑨的目的是_________。
（8）在一定条件下，F与L按物质的量之比1 : 1发生共聚反应合成M,其链节中不含碳碳双键，且除苯环外不含其他环状结构，则M的结构简式是_________。
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【题目】高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下：
已知：CH2=CHCH3
CH2=CHCH2Cl+HCl
请回答下列问题：
(1)C的名称是____，D的结构简式为____。
(2)E—F的反应类型是____，E分子中官能团的名称是 ___。
(3)写出C和G反应生成H的化学方程式____。
(4)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 ___种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应
②1mol该有机物与3molNaOH恰好完全反应
③分子结构中不存在
其中，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为____。
(5)参照上述流程，以1-丁烯为原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH，设计合成路线____(无机试剂任选)。
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【题目】我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 
CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A.反应物和生成物都是非极性分子
B.HCHO 的空间构型为四面体形
C.HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同
D.液态水中只存在一种作用力
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【题目】下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤
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【题目】T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是
A.Y点：
，Z点：
B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D.T℃时，
的平衡常数K的数量级为103
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