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    把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（     ）

    Ａ．C()＞C(Na+)                

    Ｂ．C(CH3COOH)＞C()

    Ｃ.2C(H+)＝C()－C(CH3COOH)      

    Ｄ．C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L 


    【解析】此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（）＋ｃ（ＯＨ－）     （１）

            由物料守恒关系可得：    ｃ（CH3COOH）＋ｃ（）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ    （２）

    由（２）可知Ｄ正确。将（１）×２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ选项错误

        【答案】D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是            （　　）

    A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH

    减小，的比值增大

    D、室温下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：                                           。

    (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2­溶液，请写出此步反应的离子方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

     


      【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

        ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2 (填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是                                      。

    ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

                           ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                。

    ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

     


    离子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

    处理前浓度/(mg·L-1)    0.20130       29.8      0.120    0.087     51.9 

    处理后浓度/(mg·L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是              。

        ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

    2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

          则脱铅的最合适pH范围为        (填代号)。

     A．4～5    B．6～7    C．9～2013 D．2013～12   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸溶液中存在电离平衡：

      CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是                      （    ）

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

    　  B．0.12mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

    　  C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    　  D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

    A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

    B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）

    C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）

    D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

    A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

    B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

    C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

    D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用

    上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    回答下列问题：

    (1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

    (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝         

    (3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

    (4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

    (5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是          。

    a．及时分离出A气体        b．适当升高温度

    c．增大B的浓度            d．选择高效催化剂

    II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

       2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是                    

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