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    【题目】提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是

    A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗

    【答案】C

    【解析】试题分析：提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

    选项

    实验

    结论

    A

    相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体

    产生氢气的速率和体积：甲＞乙

    B

    向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄[

    氧化性：H2O2＞Fe3+

    C

    相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中

    反应速率：粉状大理石＞块状大理石

    D

    向2mL0．1mol·L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0．1mol·L﹣1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0．1mol·L﹣1 CuSO4溶液，又产生黑色沉淀

    溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    B. 同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小

    C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

    D. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

    B．18 g H2O含有10nA个质子

    C．标准状况下，2．24 L CCl4中含有的C—Cl键数为0．4NA

    D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子，已知Na+,Al3+,Cl-的离子个数比为3：2：1,

    则溶液中Cl-, SO42-的离子个数比值为（ ）

    A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为2molL-1的是

    A．将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

    B．将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液

    C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

    D．含K+为2mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z＞Y＞X

    B. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

    C. CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

    D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A. Na2O B. SO3 C. Cu D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是

    A．同周期元素中X的金属性最强

    B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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