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工业上用某矿渣(主要成分是Cu2O,少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O

沉淀物

开始沉淀pH

5.4

4.0

2.2

5.8

沉淀完成pH

6.7

5.2

3.2

8.8

(1)固体混合物A中的成分是 (填化学式)。

(2)反应I完成后,铁元素的存在形式为 (填离子符号)。

(3)y的数值范围是

(4)若电解法获得Cu 64.0g,则原矿渣中Cu2O的质量是

a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g

(5)下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是

a、加入NaClO可使溶液的pH降低

b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应:消耗H+,从而达到调节pH的目的

c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
OH—消耗H+,从而达到调节pH的目的。

(6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为

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Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是

A.三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1

B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1

C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

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我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂:通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构,制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是

A. WO3和WO2.9是同分异构体

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下列关于有机物的命名中不正确的是

A.2,2─二甲基戊烷 B.2─乙基戊烷

C.3,4─二甲基辛烷 D.3─甲基己烷

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X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.用化学用语回答下列问题:

(1)M的离子结构示意图 ;L在元素周期表中的位置为

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是

(3)Y的最高价氧化物的电子式为 .原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是

(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与X形成化合物甲,1mol甲含18mol电子,请写出甲的结构式

(6)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 .该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L.

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某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )

A.降低 B.不变 C.升高 D.无法确定

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下列关于电子云的说法中,正确的是

A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D.电子云可表示电子在核外运动的方向

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下列说法不正确的是( )

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