下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaAlO2和HCl
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按要求回答下列问题：
(1) 
的名称为____________________。
(2)A、B、C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。
①若A为环状，则其结构简式为________________。
②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“
”基团，则其可能的结构简式为________________________________(任写一种)。
③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为____________________。
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一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)
xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应方程式中的x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
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下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是
A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子
C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
D．氯水久置后，会使溶液酸性增强
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氧化还原反应的实质和相应的规律是
A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等
B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等
C．得氧和失氧，氧原子数目不变
D．物质的种类发生改变，质量守恒定律
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 ▲ 。 （填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更
容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 ▲ 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸
亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ▲ 。
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
① FeCl2中含少量FeCl3杂质 ▲ ， ▲ 。
② FeCl3中含少量FeCl2杂质 ▲ ， ▲ 。
③ FeSO4中含少量CuSO4杂质 ▲ ， ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含共价键数约为（a/22.4）×6.02×1023
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一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（ ）
A．0．4mol B．0．3mol C．0．lmol D．条件不足，无法计算
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在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
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