常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中.水的电离程度 A. FeCl3溶液大 B. K2CO3溶液大 C. 一样大 D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的K₂CO₃溶液中，水的电离程度（）

A. FeCl₃溶液大 B. K₂CO₃溶液大 C. 一样大 D. 无法确定

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe₂O₃）等为原料制取CaO₂的流程：

（1）操作①中应包括

A、B、E

（填序号）．
A溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶
请写CaCO₃ 和稀盐酸反应的离子方程式：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）用氨水调节pH至8-9的目的：

除去Fe³⁺ （或使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀被除去）

．
（3）从滤液C中可回收得到的工业产品的化学式为

NH₄NO₃

．
（4）操作②的化学反应方程式：

CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：

Cu+H₂SO₄+2HNO₃=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O
或3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：

沉淀物

Fe（OH）₃

Cu（OH）₂

Fe（OH）₂

开始沉淀pH

2.7

4.8

7.6

完全沉淀pH

3.7

6.4

9.6

请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是

坩埚

．
②方案2中甲物质是

，最后所得晶体中可能含有

（填字母序号）
A、CaO B、NaOH C、CuCO₃ D、FeSO₄ E、Fe₂（SO₄）₃ F、FeSO₄?7H₂O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是

防止双氧水分解

，写出组装减压抽滤装置的注意点

滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长

．（至少二点）
④本实验CuSO₄?5H₂O的产率为

84%

．
上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的

第二组

（填“第一组”或“第二组”），理由是

第一组方案1需要灼烧，多消耗能源

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置

第二周期、第ⅣA族

，C单质的电子式是

．
（2）常温下，甲的水溶液pH

＜

7（填“＞、＜或=”），其原因是（用离子方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）B、D、E组成的化合物丙，其水溶液pH大于7．则丙的组成可能是

Na₂CO₃

（填化学式）．

（4）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16．将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象．油状液滴的成分是

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

（填化学式）．
（5）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应可用于制备Fe3O4．制备流程如下：

①写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式

Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓

．
②步骤（Ⅱ）的反应方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制备时应控制“一定量空气”的目的是

控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃

．
③由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为

Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
（1）Q的离子结构示意图为

．
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为

．
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：

②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）₃在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：

（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X₂Z（g）?YZ₂（g）+X₂（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X₂Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X₂表示的反应速率为

，平衡时YZ的转化率为

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7? D．无法确定

（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度?????????????????? B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体??????????? D．加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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