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    15．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka•Kb=KW
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．其归纳正确的是（　　）
    A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

    分析 ①加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）增大；
    ②根据pH=-lgc（H+）计算；
    ③依据同离子效应判断即可；
    ④根据电荷守恒判断；
    ⑤利用平衡常数的表达式判断；
    ⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7．

    解答 解：①加水稀释，c（H+）减小，由于Kw不变，则c（OH-）增大，故①错误；
    ②由pH=-lgc（H+）可知，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，故②错误；
    ③溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，在CaCl2溶液中的溶解程度小，故③正确；
    ④pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中应存在c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），故④错误；
    ⑤水解和电离为可逆过程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（CH3CO{O}^{-}）}$；则有Ka•Kh=Kw，故⑤正确；
    ⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确；
    综上，符合题意选项为C．
    故选B．

    点评 本题以电解质的电离为载体考查了电解质的电离、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡、pH的计算等知识点，注意根据电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事故处理方式不正确的是（　　）
    A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
    B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
    C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
    D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g•cm-3）配制250mL0.4mol•L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
    A 10mL量筒       B 托盘天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
    E 500mL容量瓶    F 胶头滴管         G．烧杯
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
    （2）实验时不可选用的仪器有（填序号）BE．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②③（填序号）
    ①容量瓶使用时未干燥；
    ②定容时俯视刻度线观察液面；
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；
    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
    C．将准确量取的18.4mol．L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
    D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    试回答下列问题
    （1）由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为0.4mol/L
    （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-、SO42-
    （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AC
    A．K+一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
    （4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀产生说明存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于食物酸碱性的说法正确的是（　　）
    A．食物溶于水后的溶液pH＜7，则为酸性食物
    B．由C、H、O、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
    C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
    D．柠檬是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                时间/min
    浓度/mol/L    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
    A．通入一定量的NO             B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂             D．适当缩小容器的体积
    （3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
    ②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
    （1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3．
    （2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca2SiO4+2Mg．
    ②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到．不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得电子，电极反应式2H2O+2eˉ=H2↑+2OHˉ，所以不能得到Mg单质．
    （3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
    反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示．
    则△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．

    （4）在温度T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．
    （5）甲醇是制备工业乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO气体反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应：CH3OH （g）+CO（g）?CH3COOH （l）?△H＞0，一定温度下达到平衡后测得甲醇的转化率为60%，容器体积为2L；维持温度不变，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06mol CO和混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移动．

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