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    4．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是插入液面下；原因是：Fe（OH）2易被空气中的氧气，氧化为Fe（OH）3．

    分析 氢氧化亚铁与氧气易发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以制备氢氧化亚铁时盛有氢氧化钠溶液的滴管尖端应该插入液面下面．

    解答 解：由于氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以制备氢氧化亚铁时，为了防止Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，盛有氢氧化钠溶液的滴管尖端应该插入液面下，
    故答案为：插入液面下；Fe（OH）2易被空气中的氧气，氧化为Fe（OH）3．

    点评 本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，题目难度不大，明确制备原理及正确的操作方法为解答关键，注意熟练掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质及制备方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．向100mL2.0mol•L-1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后生成7.8gAl（OH）3沉淀，则加入金属钠的质量可能是（　　）
    A．2.3gB．6.9gC．16.1gD．18.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0．lmol甲烷含有的电子数为NA
    B．lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
    C．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄人过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO-4═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液记录如下：
    待测液
    体积（mL）    		标准液
    浓度（mol/L）滴定前滴定后体积（mL）平均值（mL）
    第一次20.000.02000.0014.30
    第二次0.2012.22
    第三次0.0011.98
    （1）乙同学在计算时取用KMnO4的体积数据为12.0mL；
    （2）该药品含“铁”的含量是33.6%（填数值，不需计算过程）
    （3）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填编号）
    A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸
    （4）本实验滴定过程中滴定管需用高锰酸钾标准溶液润洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO4溶液，将滴定管横过来并转动，让KMnO4溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次．
    操作滴定管的图示正确的是A（填编号）
    （5）某同学做用标准NaOH溶液滴定HCl溶液测定其浓度，下列不当操作会导致实验结果偏高的是df
    a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗．
    b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡
    c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度．
    d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗．
    e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定．
    f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HCl气体等．（　　）
    A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得不到MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化都是化学变化
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物
    D．二氧化硫可广泛用于食品的增白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
    B．实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是将铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
    C．小苏打的主要成分是碳酸钠
    D．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
    C．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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