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(12分)如图所示,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置。请仔细分析,对比三个装置,回答下列问题:

(1)写出三个装置中共同发生反应的化学方程式:___________________
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是_____________________________
(3)按装置B、C装好仪器及药品后,要使反应开始,应对装置B进行的操作是_________,应对装置C进行的操作是 ___________________________________  。
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾,方便了操作,装置A中这一问题在实验中造成的后果是________________________   。
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置,反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______
(1)苯与溴反应
(2)导气和冷凝
(3)打开分液漏斗活塞,使反应液流下  将软胶袋中铁粉倒入圆底烧瓶
(4)大量反应物挥发出来,造成空气污染
(5)溶液变成红棕色
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是
_____________________________________。
_____________________________________。
⑵A仪器的名称是_______           __               __,
B仪器的名称是                   
⑶实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量                     
其作用是___                         __。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(每空2分,共14分)
(一)用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
(1)需选用的玻璃仪器或用品                        (填字母编号)
B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
(2)应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水
(二)用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
(1)把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入       (酸式,碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂,用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液,根据        判断滴定终点达到。
(2)终点达到时,用去盐酸16.00mL(三次的平均值),则盐酸c(HCl)=         
(三)中和热的测定
用(二)实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样,三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃,则实验测得中和热△H=      (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1),实验测得中和热比理论      (偏高,相等,偏低)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.(12分)2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答:

(1)镓的基态原子的电子排布式是              
(2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为           ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              
(3)下列说法正确的是             (填字母)。
A.砷化镓品胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:As>Ga
C.电负性:As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
E.GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是              
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为                。   
B.(12分)乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②部分有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸 
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.5
78.5
117.9 
77
      请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是               ,球形干燥管的作用是       
(2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为          
        等。

(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去            ;再进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间
同一反应应温度
反应温度/
转化率(%)
选择性(%)*
反应时间/h
转化率(%)
选择性(%)*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
       ①根据表中数据,下列        (填字母)为该反应的最佳条件。
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时,反应选抒性降低的原因可能为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(4分)实验室用乙醇和浓H2SO4反应制取乙烯时,常发现反应混合液变黑,同时制得的乙醇具有刺激性气味,它是浓H2SO4氧化了乙醇的缘故。试求:
现有以下盛放于洗气瓶中的药品:
A.溴水B.浓NaOH溶液C.澄清石灰水
D.酸性KMnO4 E.品红溶液,请设计实验方案证明所制得的乙烯中混有CO2、SO2,同时乙烯能与溴水反应。
①写出气体通过洗气瓶时试剂放置的先后顺序(可重复选用)                   
②证明存在SO2的实验现象是                                              
③证明存在CO2的实验现象是                    
④证明C2H4与溴水反应的实验现象是                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有四种实验装置,如下图所示,要制备硝基苯,应选用           
        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液,则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:5B.1:4C.3:1D.1:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列除去杂质的方法正确的是                                                              (   )
 
物质(杂质)
除杂方法
A
CO2(HCl)
将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B
Cl2(HCl)
将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C
CaCO3(SiO2
加入足量盐酸后过滤、洗涤
D
Mg(Al)
加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图中ab表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、收集的气体是

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