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    8．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
    ①塑料　      ②合成氨　   ③合成盐酸　④合成橡胶   ⑤合成纤维　⑥合成尿素　⑦合成洗涤剂．
    A．②④⑦B．①②⑦C．①④⑤D．②⑥⑦

    分析 三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此即可解答．

    解答 解：化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，故C正确；
    故选C．

    点评 本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液
    B．在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
    C．在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L
    D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
    C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0D．N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．卤素互化物（XX′n）的性质与卤素单质相似，其中非金属性：X＜X′．已知反应如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3．则下列判断正确的是（　　）
    A．XX′n 属于活泼非金属单质
    B．ICl3 属于共价化合物
    C．上述反应中HCl是还原产物
    D．ICl溶于水的反应：ICl+H2O=HIO+HCl 不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究．
    实验I：
    		实验现象
    i．加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；
    ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加KSCN数滴溶液后，溶液又变为红色
    已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黄色）
    ii．（SCn）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
    （1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
    （2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计了如图1所示的实验II进行验证：

    ①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
    ②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
    （3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
    ①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu2+．
    ②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红．
    （4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
    实验IV现象
    向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成
    ①实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe3+反应完全．结合实验II或III，说明理由：因为Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，它们就会与SCN-反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
    ②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序号）．
    a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
    b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
    c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
    d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液进行检测．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同  ②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
    ③丁二烯和丁烯为同系物       ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
    A．①和⑤B．②和③C．③⑤和⑥D．④和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解．工业生产过氧化尿素的原理和流程如下．
    原理：CO（NH2）2+H2O2 $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH2）2•H2O2
    流程：

    回答下列问题：
    （1）已知过氧化尿素中的CO（NH2）2与H2O2以氢键连接，其中氮元素的化合价是C．（填序号）
    A．+3价       B．-2价      C．-3价
    （2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡．上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）．写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O．
    （3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品．已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是⑤②④③①（填序号）．
    ①洗涤      ②蒸发浓缩       ③过滤       ④冷却至30℃结晶      ⑤溶解
    （4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+．而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化．
    （5）Ⅰ．为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O）高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度．
    Ⅱ．称取过氧化尿素样品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.1000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8，00mL，（KMnO4与尿素不反应）．
    ①H2O2的质量分数是34.0%（精确至0.1%）．
    ②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按如图进行电解实验（A，B，C，D均为惰性电极）．
    电极反应式：
    A极：2H++2e-═H2↑；
    B极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    C极：Ag++e-═Ag；
    D极：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．a，b可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硝酸
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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