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    下列除去杂质的操作中不正确的是   (　　)。
    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
    D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    C
    Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用加热的方法除去NaHCO3。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是(      )
    ①蒸馏
    ②过滤
    ③静置分液
    ④加入足量钠
    ⑤通入足量CO2
    ⑥加入足量NaOH溶液
    ⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热
    A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥⑤①②D．⑦①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    (1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
    (2)下列说法正确的是________。
    a．酸性：H2CO3>H2SiO3
    b．原子半径：O<C<Si<Al
    c．稳定性：H2O>CH4>SiH4
    d．离子半径：O2－<Al3＋
    (3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
    (4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
    ___________________________________________________________。
    (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是   (　　)。
    A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量
    B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液
    C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

    (1)广口瓶甲中应放的试剂为       ，广口瓶乙中应放的试剂为       ，分液漏斗丙中应放的试剂为       。
    (2)第一步应先分离出       ，分离时应先关闭       。打开       ，发生反应的离子方程式为                                                        。
    (3)第二步分离出       时，先关闭       ，打开       ，发生反应的离子方程式为                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+)

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。

    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举

    请回答：
    （1）装置A的名称         。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为          。
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____            。
    （3）操作I的名称                                  。
    （4）步骤③中用到的定量仪器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
    （5）样品中苯甲酸纯度为                           。
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果   (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验叙述正确的是
    A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别
    B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
    C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
    D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项操作，错误的是(　　)
    A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层则从上口倒出
    C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
    D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。

    Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ.有关物质的溶度积如下：
    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10－9
    		6.82×10－6
    		4.68×10－6
    		5.61×10－12
    		2.64×10－39
     
    根据所给信息，回答下列问题：
    (1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。
    向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________
    (2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________
    (3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________

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