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    在0.1 mol／lNa2CO3溶液中，下列关系正确的是(    )

    A.c(Na+)=2c()                      B.c(OH-)=2c(H+)

    C.c()＞c(H2CO3)                 D.c(Na+)＜[c()+c()]

    C 

    【解析】盐类水解问题，关键要知道水解反应，根据水解反应以及守恒条件再作答。本题水解反应为+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-本题中离子浓度关系为c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)  c(Na+)+c(H+)=2c()+

    c()+c(OH-)c()＞c(OH-)＞c(H2CO3)显然四个选项中只有C为正确的。

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    科目：高中化学 来源：广东北江中学2007高三第二轮定量实验专题练习、化学 题型：058

    实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol／L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．

    (1)

    用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________．

    (2)

    将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________．

    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

    (3)

    滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________．

    A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次

    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D．在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干

    E．滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数

    F．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

    G．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

    H．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

    (4)

    该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是(    )

    A.在0.1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    B.常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

    C.在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D.在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是

        A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

        B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，

    若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

        C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

        D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    (1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

    写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

    ____________________________________________________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

    检查乙装置气密性的方法是

    ____________________________________________________________________。

    (3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

     (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

    A．容器内的压强不随时间而变化

    B．混合气的密度不再随时间而变化

    C．A的质量不再改变

    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）为减少CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

       （1）请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式               。

       （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式               。

       （3）若在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定条件下发生上述反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=         ；氢气的转化率      ；能使平衡体系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有            。

       （4）某同学用测定法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    吸收CO2最合适的试剂是____    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定____。

       （5）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括           。

       （6）常温下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_    ___。

     

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