Question

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置确定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在　　　　中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到　　　　说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是　　　　。
(3)装置B的作用是　　　　；
装置C的作用是　　　　；
装置E中碱石灰的作用是　　　　。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是：                                        。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为　　　　　　　　。

Answer 1

(1)F(或G)(1分)  F中长导管水面上升，停止加热后水面下降(若填G，A加热后，G中导管口有气泡冒出……)(2分)?
(2)反应中生成CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃固体表面，使反应不能持续。    (2分)?
(3)除去气体中HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余CO₂    (各1分，共3分)?
(4)2Na₂O₂+2CO₂ ====2Na₂CO₃+O₂ Na₂O+CO₂ ====Na₂CO₃    (各3分，共6分)?
(5)78％    (3分)?

本题考查定量实验，中等题。实验原理是通过测定CO₂与Na₂O₂反应产生氧气的体积，计算出混合物中Na₂O₂的质量。而制取CO₂，利用的是CaCO₃和盐酸的反应，由于盐酸具有挥发性，因此制取的CO₂中必然含有HCl，可以通过饱和NaHCO₃溶液除去。装置C为干燥CO₂，装置E为除去O₂中含有的CO₂。根据2CO₂＋2Na₂O₂====2Na₂CO₃＋O₂，则混合物中Na₂O₂的质量为＝1.56 g，因此Na₂O₂的质量分数为。