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【题目】氢气是一种清洁高效能源以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题

1甲醇水蒸气重整制氢

主反应:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反应:③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=_________反应lmolCOlmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ则该反应生成物的活化能为_________kJ

2实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程,合成器组成n(CH3OH)n(H2O) =11时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

该反应的平衡常数表达式为_______________

当温度为250℃、压强为P2时,反应达平衡时H2的体积分数为______________

图中的压强由小到大的顺序是________________

根据主副反应分析氢气的产率随压强的增大而___________其原因是__________________

3MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池,负极的电极反应式为_____

【答案】 +49.5kJ/mol E1+41.2 K= 67.6%0.6760.68 P1<P2<P3 减少 随着压强增大,反应逆向移动,反应不移动副反应正向移动,导致氢气的产率下降 H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

【解析】1)甲醇水蒸气重整制氢主反应有①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol 副反应有③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol 。由①+②得CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+90.7kJ/mol-41.2 kJ/mol=+49.5kJ/mol 。反应②中lmolCOlmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ,因为lmolCOlmol水蒸气反应后要放出41.2 kJ这些热量等于生成物的活化能减去反应物的活化能,所以该反应生成物的活化能为E1+41.2kJ

2)由反应CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.5kJ/mol 可知正反应是气体分子数增大的吸热反应,所以温度越高,体系中甲醇的平衡转化率越高压强越小,体系中甲醇的平衡转化率越高

①该反应的平衡常数表达式为K=

②当温度为250℃、压强为P2时,甲醇的平衡转化率为82%CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)设起始时n(CH3OH)=n(H2O) =1mol则平衡时,n(CH3OH)=n(H2O) =0.18moln(CO2)=0.82moln(H2)=2.46mol反应达平衡时H2的体积分数为67.6%(0.6760.68)

③图中的压强由小到大的顺序是P1<P2<P3

④根据主副反应分析,氢气的产率随压强的增大而减少,其原因是随着压强增大,反应①逆向移动,反应②不移动,副反应③正向移动,导致氢气的产率下降

3MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池,根据总反应为2H2+O2=2H2O正极通入的气体必须是氧气和二氧化碳的混合气,电极反应为O2+4e-+2 CO2 =2 CO32-所以负极的电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

练习册系列答案
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

(1)2molN2参加反应转移电子数为_________

(2)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v 时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________

(3)若该反应的平衡常数为 K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2C2mol N2充分反应,则N2的转化率是__________________ (提示:272 = 729)。

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【题目】下列有关说法中正确的是

A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B. H2S的电子式可表示为

C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高

D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键

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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol/LK2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入,溶液中保持不变

B. 根据A点计算,Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

C. B 点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体

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【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3下列说法正确的是

A. 已知该反应的原子利用率为100%ACO2

B. CH3OH和甘油互为同系物

C. CH3C≡CH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应

D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9

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【题目】亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐,人若误食会引起中毒某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数:称取1.0g该样品于锥形瓶中,加入适量水溶解,然后用0.1000mol/LKMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定,并重复上述操作2-3回答下列问题:

1滴定过程中反应的离子方程式为_____________

2滴定终点的判断方法是______________

3若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液,该样品中NaNO2的质量分数为___________

4下列操作中可能使测定结果偏高的是______________

A.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡

C.滴定前仰视滴定管刻度线滴定终点平视刻度线

D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测液进行滴定

5该小组还想设计实验证明:酸性条件下NaNO2具有氧化性,实验操作为___________

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【题目】使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液,正确的操作是( )

A. 将胆矾加热除去结晶水后,称取32 g溶解在1 L水里

B. 称取胆矾50 g,溶解在1 L水里

C. 将32 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L

D. 将50 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L

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【题目】下列物质的分类组合全部正确的是

编组

强电解质

弱电解质

非电解质

A

NaCl

HF

Cl2

B

H2SO4

BaCO3

CO2

C

AgCl

HClO

Cu

D

Ca(OH)2

H2S

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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