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    12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸气
    B往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液验证溶液中是否含有Fe3+
    C甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定盐酸至红色测量盐酸物质的量浓度
    D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
    的NaCl溶液、KBr溶液各5滴    		确定AgCl、AgBr的Kap的相对大小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氨气和氯化钙能发生络合反应；
    B．溶液显血红色，一定生成铁离子；
    C．达到滴定终点时，溶液颜色由橙变黄；
    D．AgNO3过量，不能比较溶解度大小．

    解答 解：A．氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，故A错误；
    B．溶液显血红色，一定生成铁离子，不能确定是否存在亚铁离子，即Fe与硝酸反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+，故B正确；
    C．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，用碱滴定酸时，甲基橙加在酸里，达到滴定终点时，溶液颜色由橙变黄，故C错误；
    D．AgNO3过量，不能比较溶解度大小，可在饱和氯化银溶液中滴加溴化钠溶液比较，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，注意把握相关物质的性质的异同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易释放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
    FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
    180 18n
    1.000g （1.000-0.800）g
    解得n=2，所以350℃时样品完全脱水；（要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式回答）；向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11　mol/L-1，则此时溶液的pH=5（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    ）．
    （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
    C．1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2 NA
    D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列说法正确的是（　　）
    A．Z单质还原性大于Y单质
    B．X的氢化物沸点高于W的氢化物
    C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键
    D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．青铜的熔点比纯铜和锡都高B．陶瓷的主要成分为硅酸盐
    C．古代的纸张主要成分为蛋白质D．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
    B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药．其中配方中的“硝”是指（　　）
    A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
    （2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
    （3）该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀．则所用浓H2SO4浓度为18mo1•L-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示．充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应式为：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应可表示为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
    B．充电时阴极反应可表示为xLi++xe-+6C=LixC6
    C．放电时负极反应可表示为LixC6-xe-=xLi++6C
    D．放电时Li+从左向右通过离子交换膜

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