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    (10)已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

    ②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________(填化学式)。

    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意 _________________．

     

    （1）BaCO3；BaSO4；（2）NO2、CO2、N2 （3）S N； [S-C≡N]-；

    （4）2SCN- + 22NO3- + 20H+＝2SO42- + 2CO2↑ + 22NO2↑ + N2↑+ 10H2O或

    3Fe[SCN]3+ 66NO3- + 60H+＝6SO42- + 6CO2↑ + 66NO2↑ + 3N2↑+ 30H2O (2分)

    （5）加入氧化剂不能过量(1分)

    【解析】

    试题分析：（1）由②中的红棕色混合气体A可知A中有NO2,由③④可知B为BaCO3、C为N2、D为CO2。故A由NO2、N2、CO2组成，由⑤可知E为BaSO4（2） 故A由NO2、N2、CO2组成（3）由产物及元素的化合价可知被氧化的元素是S、N；根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为[S-C≡N]-；（4）根据生成的物质及电子守恒和电荷守恒、质量守恒配平方程式为：2SCN－＋22NO3－＋20H＋=2SO42－＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2＋10H2O；（5）据题意可知SCN-也能被氧化剂氧化，因此加入的氧化剂不能过量。

    考点：考查物质的推断、氧化还原反应、离子方程式的配平、物质结构、物质的性质等知识。

     

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    无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    ①

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    ②

    向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置

    CC14层呈橙红色

    ③

    取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    ④

    将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

    A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦

    C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥

     

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    对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是

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    B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物

    C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

    D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

     

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    把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入 的铁粉质量相等，则原溶液中H+ 和Cl-的物质的量之比为( )

    A．1∶4 B．1∶7 C．1∶8 D．2∶5

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023

    B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023

    C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

    D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L

     

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    A．至少存在5种离子 B． Cl－-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/L

    C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

     

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    D．反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

     

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    C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3) D．p(NH3)>p(O2)>p(CO2)

     

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    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    用铂丝做某溶液的焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液中一定含有钠盐

    B

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    二氧化硫具有漂白性

    C

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    D

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    该钾盐是K2CO3

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