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15.Ⅰ(1)在Al2(SO43和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则在含有4mol SO42-的混合物中,MgSO4的质量是240克.
(2)V mL  Al2(SO43溶液中含有Al3+ a g,取V/4mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{36V}$ mol/L.
Ⅱ.在120℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S (g)+O2(g)═2H2O (g)+2S (s)     
B.2H2S (g)+3O2 (g)═2H2O (g)+2SO2 (g)
C.C2H4(g)+3O2(g)═2H2O (g)+2CO2 (g)      
D.C4H8 (g)+6O2 (g)═4H2O (g)+4CO2 (g)
(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d=d和p>p的是B;符合关系式d=d和p=p的是C.(请填写反应的代号)
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d>d和V<V的是D;符合d>d和V>V的是A.(请填写反应的代号)

分析 I.(1)Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则Al2(SO43和MgSO4物质的量之比为1:3,根据混合物含有4mol SO42-计算MgSO4的物质的量,再根据m=nM计算MgSO4的质量;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$计算ag Al3+的物质的量,计算$\frac{V}{4}$ml溶液中含有Al3+的物质的量,而n(SO42-)=$\frac{3}{2}$n(Al3+),再根据c=$\frac{n}{V}$计算4VmL中溶液的c(SO42-);
II.120℃时,S还是固态,其他生成物均为气态.
(1)气体体积、质量,反应前后均不变,则气体密度不变;同温同体积,气体的物质的量与压强成正比关系;
(2)压强不变时,混合气体物质的量越大,气体体积越大,在压强恒定的容器内,反应物和生成物均为气体时,气体的密度与气体的体积成反比;反应A中固态物质硫存在,且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度.

解答 解:I.(1)Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则Al2(SO43和MgSO4物质的量之比为1:3,则3n[Al2(SO43]+n(MgSO4)=4mol,故3×$\frac{1}{3}$n(MgSO4)+n(MgSO4)=4mol,解得n(MgSO4)=2mol,
则m(MgSO4)=2 mol×120 g/mol=240 g,
故答案为:240;
(2)ag Al3+的物质的量为ag÷27g•mol-1=$\frac{a}{27}$mol,取$\frac{V}{4}$ml溶液中含有Al3+的物质的量为$\frac{a}{27}$×$\frac{1}{4}$mol,n(SO42-)=$\frac{3}{2}$n(Al3+)=$\frac{a}{72}$mol,4VmL中溶液的c(SO42-)=$\frac{a}{72}$mol÷(4V×10-3L)=$\frac{125a}{36V}$mol/L,
故答案为:$\frac{125a}{36V}$;
II.120℃时,S还是固态,其他生成物均为气态.
(1)气体体积、质量,反应前后均不变,则气体密度不变,同温同体积,气体的物质的量与压强成正比关系,由此判断符合d=d、p>p两个条件的只有B;
同温同体积,气体的物质的量与压强成正比关系,符合关系式d=d和p=p的是C,
故答案为:B;C;
(2)在恒温恒压的条件下,反应A的气体产物只有水蒸气,气体密度减小,为d>d,V>V
反应B,反应后气体分子数减少,密度增大,为d<d,V>V
反应C,反应前后气体分子数不变,密度不变,为d=d,V=V
反应D,反应后气体分子数增多,反应后密度减小,为d>d,V<V
故答案为:D;A.

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量有关计算,侧重考查学生分析能力,难度中等.

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