沼气的主要成分是CH4.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时.放出445kJ热量.下列热化学方程式中.正确的是:A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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沼气的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（）

A．2C₂H₆(g)+7O₂ (g) = 4CO₂ (g)+6H₂O(l)；△H=－1190kJ/mol

B．C₂H₆(g)+7/2O₂ (g) =2CO₂ (g)+3H₂O(g)；△H=－1190kJ/mol

C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出1190kJ热量；

D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－¹的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

⑴B与A的差值为            mol。
⑵C点对应的溶液体积为           mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为          mol。
⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为                。
⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．25℃与60℃时，水的pH相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4