A.B.C.D是原子序数依次增大的四种短周期元素.它们分别按原子个数1∶1组成甲.乙.丙.丁四种物质.已知:甲由A.B组成.常温为气态,乙由A.C组成.常温为液态,丙由A.D组成.丁由C.D组成.丙.丁均为离子化合物. 根据以上信息回答: (1)D在周期表中处于第周期族,乙的电子式为 ,丙的化学式为 . (2)丁遇水易变质.请用化学方程式解释: . (3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别按原子个数1∶1组成甲、乙、丙、丁四种物质。已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。

根据以上信息回答：

(1)D在周期表中处于第________周期________族；乙的电子式为________；丙的化学式为________。

(2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释：______________________。

(3)标准状况下，5.6 L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325 kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

解析　因为A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大，假设A为H，则根据题中提供的甲、乙、丙、丁的信息可推知甲、乙、丙、丁可能分别为C₂H₂、H₂O₂(或HF)、NaH、Na₂O₂(或NaF)，再结合(2)中丁遇水易变质的特点可知丁为Na₂O₂，则乙为H₂O₂。假设成立，故A、B、C、D分别为H、C、O、Na，甲、乙、丙、丁分别为C₂H₂、H₂O₂、NaH、Na₂O₂。(1)D为Na，位于元素周期表中第三周期ⅠA族；H₂O₂为共价化合物，且含有过氧键，其电子式为HH；丙为NaH。(2)Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH，同时释放出O₂。(3)标准状况下，5.6 L乙炔的物质的量为0.25 mol，故1 mol乙炔完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为1 300 kJ，故乙炔燃烧热的热化学方程式为C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1。

答案　(1)三　ⅠA　HH　NaH

(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

(3)C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　

ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1

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