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    【题目】《周易参同契》中对某金属的性质进行了精彩的描述“得火则飞，不见尘埃。....将欲制之，黄芽为根。”该金属可能为

    A. Fe B. Cu C. Hg D. Au

    【答案】C

    【解析】

    液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以发生缩聚反应的是

    A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：__________。

    （2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_______________________。

    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_________________________________。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：__________。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

    ②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。

    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

    ③该反应的氧化产物是________。

    ④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为________。

    （2）当溶液中X2O72－与SO32－数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

    A. 开始时左右两室分子数相同

    B. 最终容器内无H2存在

    C. 反应前后H2室压强相同

    D. 最终容器内密度与原来相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）

    A. ④②⑤①③ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：

    (1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

    (2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。

    (3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为____________(用键线式表示)。

    (4)写出和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

    A．溶液质量不变

    B．溶剂质量发生变化

    C．溶液为饱和溶液，浓度不变

    D．有晶体析出，溶剂质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。

    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。

    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。

    (2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。

    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。

    ③铁的还原性比铜强____________。

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