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    15．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（　　）
    A．
    干燥氯气    		B．
    检验K2CO3中的K+
    C．
    收集纯净的NH3并验满    		D．
    制备Fe（OH）2

    分析 A．氯气和浓硫酸不反应，洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；
    B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
    C．常温下氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，可以采用向下排空气法收集氨气；
    D．苯密度小于水，所以会浮在水上面，能隔绝空气．

    解答 解：A．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，但洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，故A错误；
    B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故B错误；
    C．常温下氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，可以采用向下排空气法收集氨气，导气管应该伸入试管底部，故C错误；
    D．苯密度小于水，所以会浮在水上面，能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、焰色反应、气体收集、洗气等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸．已知：
    a、0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况）；
    b、苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
    c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH2COOH．
    d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

    请回答：
    （1）写出B的结构简式HOOCCH2CH2COOH．
    （2）写出苹果酸所含官能团的名称羟基、羧基，F转化成苹果酸可能发生的反应类型氧化反应、取代反应或水解反应．
    （3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式．
    （4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
    （6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①
    3②③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
    （2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
    （3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
    （4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一个2L的密闭容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
    （1）前5分钟A的反应速率为0.16mol/（L．min），达平衡时B的浓度为0.1mol/L
    （2）若维持容器体积和温度不变，能说明该反应达到平衡的是ABD
    A．气体总质量不变                  B．混合气体密度不变
    C．反应物D的浓度不变              D．混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O=CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
    （3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    ①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
    ②1molC燃烧，$\frac{1}{2}$转化为CO，$\frac{1}{2}$转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5kJ．
    ③将金红石转化的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
    CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
    COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是C
    A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
    B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
    C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
    反应②和反应③的K值表达式不同（填“相同”或“不同”）
    （3）降低Cl2浓度，反应③的K值不变（填“增大”、“减少”或“不变”）
    （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是A
    A．反应①、反应②同时升高温度
    B．反应①、反应②同时降低温度
    C．反应①降低温度，反应②维持210℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等离子．
    （1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有S2-、I-．
    （2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO32-．
    （3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是NO3-、Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态．
    （1）画出D的原子结构示意图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
    （2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为H-O-O-H，H-O-H；
    （3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是、；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4 （填具体的化学式）；
    （5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2种微粒的名称）；
    （6）写出工业上制E单质的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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