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    7．写出C5H12的所有同分异构体及名称．

    分析 根据主链减碳作为取代基进行书写戊烷的异构体；
    烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，表示出支链的位置．

    解答 解：写出最长的碳链：CH3CH2CH2CH2CH3为正戊烷，去掉拿下1个碳原子作为支链：为异戊烷，去掉2个碳原子作为支链：为新戊烷，
    故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3，名称为正戊烷；，名称为异戊烷；，名称为新戊烷．

    点评 本题考查同分异构体的书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA
    C．在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NA
    D．常温常压下2克氢气所含原子数日为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置中的空气．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
    （3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
     滴定次数 1 2 3 4
     KMnO4体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
    25°C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝及铝合金说法错误的是（　　）
    A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物
    B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差
    C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性
    D．铝合金可用于制飞机骨架等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）
    A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高
    B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金
    C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：
    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是BD．
    A．氨气难溶于水　B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是C．
    A．闻到有氨气逸出
    B．棉花被气体冲出
    C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯与液溴的反应C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）乙烯反应生成聚乙烯．
    （3）乙酸与CH3CH218OH的反应CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    （4）乙烯的与Br2的加成反应CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
    （1）C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？不正确，（填“正确”或“不正确”）理由是C60是分子晶体，金刚石是原子晶体．
    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中Si的杂化类型为sp2．
    （4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点高的为CO（填分子式）．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为3.03×10-10m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为8：3．

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