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    (14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    （1）合成塔中反应的化学方程式为                                 ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                。

    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）

              A．过滤            B．分液                   C．蒸馏                   D．结晶

    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                      。

    （3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是    。

    A．升高温度能使增大

    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

     (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    巳知 

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式

    ___________                   _____。

     

    （14分）（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O（3分）    催化剂的催化活性（2分） 

    （2）C（2分）    高温水蒸气或反应热（2分）        （3）B（3分）

    (4) CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH＝－252.9kJ/mol（3分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质

    pH (开始沉淀)

    pH(完全沉淀)

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至    (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是   。

    ⑵操作X包括    、    、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是    。

    ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

    b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

    e．重复bcd三步的操作2次。

    ① 操作c中量取盐酸体积的仪器是    。

    ② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将    (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质
    		pH (开始沉淀)
    		pH(完全沉淀)
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.7
    ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  。
    ⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
    ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
    b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
    e．重复bcd三步的操作2次。
    ①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
    ②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省吉安二中高二下学期教学竞赛化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

    (1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是         (填序号)

    A．减少化石燃料的使用，开发新能源
    B．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    C．多步行或乘公交车，少用私家车
    D．将工业废气用碱液吸收后再排放
    (2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为                        ；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为                           ；
    当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=       mol。
    (3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
    ①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
    则c(N2O4)=                 。(保留两位有效数字)
    ②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，则改变的条件为           。
    (4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将                 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二下学期教学竞赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

    (1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是          (填序号)

    A、减少化石燃料的使用，开发新能源

    B、使用无氟冰箱，减少氟利昂排放

    C、多步行或乘公交车，少用私家车

    D、将工业废气用碱液吸收后再排放

    (2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为                         ；

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为                            ；

    当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=        mol。

    (3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g) N2O4(g)  △H<0的平衡常数K=13.3。

    ①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，

    则c(N2O4)=                  。(保留两位有效数字)

    ②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04 mol.L-1，c(N2O4)=0.007 mol.L-1，则改变的条件为           。

    (4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将                  。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质

    pH (开始沉淀)

    pH(完全沉淀)

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至    (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是   。

    ⑵操作X包括    、    、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是    。

    ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

    b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

    e．重复bcd三步的操作2次。

    ① 操作c中量取盐酸体积的仪器是    。

    ② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将    (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为    。

     

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