练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

    A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

    B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

    C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

    D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、卤素和氢气化合是放热反应，所以正确，不选A；B、遵循盖斯定律，反应热与途径无关，所以正确，不选B；C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，单质的稳定性逐渐减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，错误，选C；D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，、比HBr稳定，正确，不选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．生成物能量一定低于反应物总能量

    B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向

    C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动

    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________________

    （2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

    这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：

    _________→________→________→__________。

    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

    A瓶溶液的作用是________________________________________，

    C瓶溶液的作用是_________________________________________。

    （4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______

    （5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

    3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

    请回答下列问题。

    （1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

    （2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

    （3）在上述的反应中，若生成22g CO2

    ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

    ⅱ．转移电子的数目为________________

    （4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相应化学用语的推论合理的是 （ ）

    选项

    化学用语

    推论

    A

    该铀离子核外有89个电子

    B

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

    1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ

    C

    2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑

    NaCl氧化性比Cl2强

    D

    FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O

    氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等

    B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中增大

    C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

    D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

    A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

    B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

    D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    1、某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。

    （2）上述B步骤操作的目的是_____________。

    （3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的 (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

    （4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)

    ①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

    ②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。

    ③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案